| Clorato di alluminio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| Tri-triosso triclorato di alluminio | |
| Nomi alternativi | |
| alluminio(I) clorato | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | AlCl3O9 |
| Peso formula (u) | 277.321 |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 239-499-7 |
| PubChem | 161130 e 16708482 |
| SMILES | [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Al+3] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | molto solubile |
| Temperatura di fusione | 230 °C (503 K) |
| Temperatura di ebollizione | decomposizione |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −30.3 kJ/mol |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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Il clorato di alluminio è il sale di alluminio dell'acido clorico, avente formula Al(ClO3)3. Si presenta in forma di cristalli incolori e inodori, o polvere bianca ed è molto solubile in acqua e si scioglie anche in alcool.[1] Si trova anche nelle forme idrate Al(ClO3)3·6 H2O e Al(ClO3)3·9 H2O. È fotosensibile, quindi viene conservato generalmente in recipienti di vetro ambrato. Come tutti i clorati, è un forte ossidante (E° ClO3– / Cl– = + 1,45 V in soluzione acida).[2]
- ^ Dale L. Perry e Sidney L. Phillips, Handbook of inorganic compounds, CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3, OCLC 32347397. URL consultato il 14 gennaio 2023.
- ^ (DE) Erwin Riedel e Christoph Janiak, Anorganische Chemie, 9ª ed., De Gruyter, 2015, p. 440, ISBN 978-3-11-035526-0.